Solución: relacionamos temperatura con presión a volumen constante, por lo tanto aplicamos la Ley de Gay-Lussac:P1 / T1= P2 / T2,donde:
- T1= 50ºC &#; 50 + = ºK
- P1= mmHg
- P2= mmHg
- T2 = ?
Despejamos T2:
- P1 / T1= P2 / T2&#; T2 = P2 / (P1 / T1)
- T2 = / ( / ) = ,2 ºK
Antes de empezar la clase de la Ley de Gay-Lussac &#; Explicación y Ejercicios Resueltos, te invitamos a verla en vídeo disponible en nuestro Canal de YouTube.
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¿Qué es la Ley de Gay-Lussac?
En cuanto a gases ideales se trata vamos a ver una interacción muy interesante entre tres magnitudes físicas: volumen, presión y temperatura.
Pero&#;
¿Qué son los gases ideales?
¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí.
Estos gases ideales tienen un par de particularidades:
Las moléculas de un gas ideal no se atraen o repelen entre ellas.
Las móleculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno.
Y lo más interesante es que estos gases ideales &#; NO EXISTEN. Son una aproximación teórica para estudiar el comportamiento de los gases.
Ley de Gay-Lussac &#; Explicación
B&aacut
Written by J.A. Dobado | Last Updated on 11 meses
¿Qué es la ley de Gay-Lussac?
La ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac puede ser enunciada de la siguiente manera:
En las reacciones entre gases, para formar un determinado compuesto, la relación entre los volúmenes que se combinan (medidos a igual presión y temperatura) están en una relación constante de números enteros sencillos.
Experimento de Gay-Lussac
Da respuesta a la pregunta ¿qué pasa con la presión y la temperatura de un gas ideal cuando mantenemos constante el volumen?
Gay-Lussac investigó el volumen de oxígeno (O2) contenido en el aire y realizó, en las mismas condiciones de presión y temperatura, numerosos experimentos con otros gases.
Gay-Lussac observó que la presión y la temperatura son magnitudes directamente proporcionales; el cociente P/T permanece constante para un mismo volumen.
P/T = cte
P1/T1 = P2/T2
Cuando un gas experimenta una transformación a volumen constante, el cociente de la presión ejercida por la temperatura del gas permanece constante.
Así, cuando un gas ideal en un émbolo pasa de un estado 1 a un estado 2, manteniéndose constante el
La Ecuación o ley de Gay Lussac describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen y el número de moles son constantes (es decir en procesos isocóricos y de masa constante).
Fórmula general
Explicación
A principios de el científico francés Louis Joseph Gay Lussac demostró que un gas aumenta su presión a medida que aumenta la temperatura si el volumen y la masa se mantienen constantes.
El incremento de la presión ocurre porque al aumentar la temperatura la velocidad de las moléculas del gas aumenta lo que hace que el golpe que efectúan sobre la pared del recipiente que contiene el gas sea más fuerte, a mayor fuerza en el golpe, mayor será la presión.
El fenómeno que ocurre tiene diferentes condiciones a los establecidos por ejemplo en la Ley de Boyle o en la Ley de Charles por lo que es importante no confundirlos.
Gráfica de la ley
Para visualizar la ley deLussac los resultados de la presión y la temperatura se grafican y de este modo se puede evidenciar la relación entre esas variables.
En la gráfica de la ley de Gay Lussac se puede observar un comportamiento lineal en el comportamiento de la presión frente a la temperatura, a
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